Permanganometri

 Titrasi Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan dalam suasana reaksi pro kalium permangananat , yaitu sbb :

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-  ----->  Mn^2- +4H₂O

Potensial standar dalam larutan asam ini adalah sebesar (E⁰ = 1,51 volt). Jadi kalium permanganat merupakan oksidator yang sangat kuat. Dari persamaan reaksi diatas dapat terlihat bahwa bera ekuivalen (BE) dari KMnO₄ adalah seperlima dari berat molekulnya, karena tiap mol kalium permanganat setara dengan 5 elektron sehingga valensinya 5 dan BE = BM / 5.

     Asam sulfat merupakan asam yang paling cocok digunakan sebagai pelarutnya karena jika digunakan asam klorida maka kemungkinan akan terjadi reaksi seperti :

  2 MnO₄^- + 16H⁺ + 10Cl^- ----->  2 Mn^2- + 5 Cl₂ + 8 H₂O

dengan demikian, sebagian permanganatnya digunakan untuk pembentukan klorin. Kalium permanganat jika digunakan sebagai oksidator dalam larutan alkalis kuat, maka ada dua kemungkinan bagian reaksi, yaitu reaksi yang berjalan relatif cepat : MnO₄^- + e^-  -----> MnO₄^2-

dan reaksi kedua yang berlangsung relative lambat : MnO₄^2-+ 2H₂O + 2e^- -----> MnO₂ + 4OH^-

Potensial standar reaksi yang pertama adalah E⁰ = 0,56 volt, sedangkan pada reaksi yang kedua sebesar E⁰ = 0,60 volt. dengan mengatur suasana sebaik-baiknya (misalnya menambah ion barium yang dapat membentuk endapan barium manganat) maka reaksi pertama dapat berjalan dengan baik sekali.